《氧化劑和還原劑》試講
人教版高中化學(xué)必修一
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
掌握氧化劑和還原劑的概念。
【過程與方法】
通過元素化合價的角度判斷物質(zhì)可否做氧化劑、還原劑。
【情感態(tài)度與價值觀】
進(jìn)一步培養(yǎng)用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
二、教學(xué)重難點
【重點】
氧化劑和還原劑的概念。
【難點】
從化合價的角度判斷物質(zhì)是否被氧化、還原。
三、教學(xué)方法
講授法、多媒體教學(xué)法、小組合作法。
四、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入
教師提問：氧化反應(yīng)對人類的生產(chǎn)和生活有哪些貢獻(xiàn)？
學(xué)生回答預(yù)設(shè)：化石燃料的燃燒與利用、金屬材料的冶煉與防腐、食品的加工與保鮮等。
教師引導(dǎo)：參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有氧化劑和還原劑，那它們分別是什么？應(yīng)該如何判斷？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
（一）氧化劑和還原劑的概念
教師活動：投影展示教材中的化學(xué)反應(yīng)方程式，請同學(xué)們判斷哪些屬于氧化還原反應(yīng)？
學(xué)生回答后教師繼續(xù)追問：為什么？
學(xué)生回答預(yù)設(shè)：因為在這些反應(yīng)中元素的化合價有變化。
教師提問：哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？
學(xué)生回答預(yù)設(shè)：在鋅與稀鹽酸反應(yīng)的過程中，鋅元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。
教師引導(dǎo)：請大家結(jié)合教材，嘗試總結(jié)氧化劑與還原劑的概念。
學(xué)生回答預(yù)設(shè)：在氧化還原反應(yīng)中，所含的某種元素的化合價降低的反應(yīng)物，成為氧化劑，所含的某種元素的化合價升高的反應(yīng)物，成為還原劑。
教師活動：以金屬銅和氯氣的反應(yīng)為例講解物質(zhì)的氧化性和還原性。
教師活動：請大家結(jié)合剛才所學(xué)判斷，在KI溶液與KMnO4溶液的反應(yīng)中，誰是氧化劑，誰是還原劑？
學(xué)生回答預(yù)設(shè)：高錳酸鉀具有氧化性，可做氧化劑，碘化鉀中碘元素顯-1價，即顯碘元素的最低化合價，所以碘化鉀具有還原性，可做還原劑。
教師小結(jié)：氧化劑—被還原-發(fā)生還原反應(yīng)-生成還原產(chǎn)物；還原劑-被氧化-發(fā)生氧化反應(yīng)-生成氧化產(chǎn)物。
（二）常見的氧化劑與還原劑
教師提問：如何判斷一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑呢？
學(xué)生回答預(yù)設(shè)：需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱。
教師引導(dǎo)：舉例說明在你所了解的眾多物質(zhì)中，哪些物質(zhì)可做氧化劑？哪些可做還原劑？
學(xué)生回答預(yù)設(shè)：硝酸、濃硫酸等含有較高態(tài)元素的含氧酸容易被還原，因此可做氧化劑；活潑的金屬單質(zhì)容易被氧化，因此可做還原劑。
教師小結(jié)：氧化劑：O2、Cl2、KMnO4、KClO3、FeCl3；還原劑：C、H2、CO、CO2、KI、NaSO3、FeSO4。
環(huán)節(jié)三：鞏固總結(jié)
采用角色扮演法，請同學(xué)們分別扮演氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來總結(jié)本節(jié)課的收獲。
環(huán)節(jié)四：布置作業(yè)
1.預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容-探究鐵及其化合物的氧化性和還原性；
2.搜集生活中有關(guān)氧化劑與還原劑的實例，下節(jié)課交流分享。
五、板書設(shè)計
氧化劑和還原劑
一、氧化劑和還原劑的概念
二、常見的氧化劑和還原劑
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