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2016年10月中旬，浙江省新高考的第三次學(xué)考選考即將開始。2017屆學(xué)生中選考化學(xué)的同學(xué)絕大部分屬于首次參加化學(xué)測(cè)試。
白羊幫主從杭州市教育考試院獲悉，本次考試全市報(bào)考學(xué)考的考生為73041人，市本級(jí)考區(qū)（不包括蕭山、余杭、富陽，下同）考生25527人；參加選考的市本級(jí)考區(qū)12535人。在市本級(jí)考區(qū)，7門選考科目中，本次選考最多的是化學(xué)6018人，最少的是技術(shù)2007人。
那么，在化學(xué)選考即將開始前，如何把握題型脈絡(luò)，做到有效復(fù)習(xí)呢？看看杭州高級(jí)中學(xué)化學(xué)組教師陳英豪的復(fù)習(xí)策略和建議吧！
陳英豪
◆ 杭州高級(jí)中學(xué)化學(xué)組教師 ◆中學(xué)高級(jí)教師
◆ 浙江省名師工作室學(xué)科帶頭人◆杭州市化學(xué)學(xué)科評(píng)價(jià)組成員
本次化學(xué)測(cè)試的知識(shí)要求依然為：蘇教版的《化學(xué)1》、《化學(xué)2》兩個(gè)必修模塊和《化學(xué)反應(yīng)原理》、《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》三個(gè)選修模塊。
考試時(shí)間為90分鐘，試題形式為：選擇題（共25題，每題2分）、非選擇題（共4題20分，考查內(nèi)容分別為：有機(jī)推斷、無機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)計(jì)算）、選考加試題（共3題，每題10分，考查內(nèi)容為：反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)推斷）。
學(xué)生的卷面成績(jī)不被直接使用，而是按該生的卷面成績(jī)?cè)谌w考生卷面成績(jī)中的位次給予相應(yīng)賦分，學(xué)生所獲得的賦分才作為該科考試的該次測(cè)試成績(jī)。
若想要在測(cè)試中取得滿意的成績(jī)，同學(xué)們不僅要比“誰會(huì)得多”，還要比“誰錯(cuò)得少”。即既要求能夠突破難度相對(duì)較大的加試題盡量多拿分，還要求較容易的必考題部分盡量少失分。針對(duì)化學(xué)測(cè)試中的不同題目，大家應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：
一、學(xué)考選擇題部分，強(qiáng)調(diào)“仔細(xì)審題”
選擇題部分知識(shí)要求為學(xué)考水平，難度相對(duì)較低，同學(xué)們?cè)诖痤}時(shí)要認(rèn)真審題，盡量減少無謂失誤。
1、審題型：新高考化學(xué)試題所涵蓋的知識(shí)要求基本明確，25道選擇題包含了近20個(gè)化學(xué)核心內(nèi)容和常用主干知識(shí)。以2016年4月份的前5道選擇題為例，其考查內(nèi)容如下：
題號(hào)
考查內(nèi)容
1
物質(zhì)的分類：如氧化物、酸、堿、鹽的分類等
2
儀器識(shí)別：試管、燒杯、容量瓶、蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、冷凝管、量筒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝等常用儀器的辨認(rèn)
3
電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念辨析
4
化學(xué)反應(yīng)分類：四大基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等
5
鹽類水解基礎(chǔ)知識(shí)
審題型是指同學(xué)們要看清該試題是辨析概念類型的、考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等，其考查的內(nèi)容屬于哪方面的化學(xué)主干知識(shí)，然后調(diào)用相應(yīng)的知識(shí)儲(chǔ)備作答。
2、審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中。例如新高考化學(xué)中絕大部分選擇題均用“下列說法正確的是”、“下列說法不正確的是”，“正確”還是“不正確”就是重要的關(guān)鍵字。
例如【浙2015.10】的23題：右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法
的是
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
題干中“短周期”、“主族”、“非金屬元素”等關(guān)鍵字對(duì)推導(dǎo)具體元素具有重要的指向作用。選項(xiàng)中“比……大”、“比……強(qiáng)”等屬于比較次序的關(guān)鍵字。
化學(xué)題中的常見關(guān)鍵字有很多，例如，排列順序時(shí)：由大到小、由強(qiáng)到弱、由高到低、依次遞增等等；周期表周期律題型中：短周期、主族元素、非金屬元素、同周期、相鄰、前20號(hào)等等；電化學(xué)試題中：陰陽極、正負(fù)極、氧化、還原、得電子、失電子、電子移動(dòng)方向、電流方面、離子遷移方向等等；化學(xué)用語試題中：分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、球棍模型、比例模型等等……
解答選擇題時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，把選項(xiàng)與題干、選項(xiàng)與選項(xiàng)之間區(qū)別聯(lián)系看清楚。合理采用排除法、比較法、代入法、猜測(cè)法等方法，避免落入命題人所設(shè)的“陷阱”，迅速找到所要選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)做題，也能從選項(xiàng)出發(fā)驗(yàn)證題干做答，合理的選擇解題方法快而準(zhǔn)的找到答案，將做選擇題的時(shí)間盡可能壓縮到最短，為解決后面的非選擇題騰出更多時(shí)間。
對(duì)最后幾道難度較大的選擇題，同學(xué)們也可以事先多進(jìn)行有針對(duì)性的強(qiáng)化訓(xùn)練，掌握一些解題規(guī)律。例如：
【浙2015.10】25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法
的是
A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ
B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
C．當(dāng)a＝b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ
這一類定量型有先后次序的離子反應(yīng)題，解題基本原則為：“先定性后定量”、“字母數(shù)值化”。先通過定性分析獲得反應(yīng)先后次序：Cl2先氧化Fe2+后氧化Brˉ，再設(shè)a=1，從而就確定了b的兩個(gè)階段點(diǎn)，b=0.5時(shí)Cl2剛好把Fe2+完全氧化，b=1.5時(shí)Cl2剛好把Brˉ完全氧化。階段點(diǎn)確定后，區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)也自然能夠分析清楚了。
二、學(xué)考非選擇題部分，強(qiáng)調(diào)“注重規(guī)范”
學(xué)考非選擇題部分四道題分別為：第26題，有機(jī)推斷：主要以《化學(xué)2》中出現(xiàn)的常見有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化為命題內(nèi)容。重點(diǎn)考查有機(jī)物化學(xué)式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、有機(jī)物性質(zhì)等；第27題，無機(jī)推斷：利用《化學(xué)1》所學(xué)元素（不包括N和Al）形成的常見無機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)考查元素推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等；第28題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)：利用教材中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)或以教材活動(dòng)與探究部分的實(shí)驗(yàn)問題進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；第29題，化學(xué)計(jì)算：以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，通過物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，分析物質(zhì)間量的關(guān)系，考查學(xué)生的計(jì)算能力。
同學(xué)們回答學(xué)考非選擇題部分內(nèi)容時(shí)，要仔細(xì)嚴(yán)謹(jǐn)、注重規(guī)范：
1、化學(xué)用語規(guī)范性
例如對(duì)于反應(yīng)方程式，“離子方程式”還是“化學(xué)方程式”要準(zhǔn)確表達(dá)。離子方程式要注意化學(xué)物質(zhì)的拆分是否合理（已完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆成離子）；化學(xué)方程式不要漏寫物質(zhì)（如酯化反應(yīng)中的水）、要注意配平、反應(yīng)條件標(biāo)注、沉淀氣體符號(hào)標(biāo)注、用“=”“→”還是“
”。
錯(cuò)例：Cu + H2SO4= CuSO4 + SO2 + H2O
錯(cuò)誤分析：未配平，濃硫酸需標(biāo)注“濃”字，反應(yīng)條件“△”未寫，SO2未標(biāo)“↑”。
再比如，表達(dá)有機(jī)結(jié)構(gòu)時(shí)要注意共價(jià)鍵連接位置和基團(tuán)書寫的規(guī)范性。
錯(cuò)例：
2、漢字書寫規(guī)范性
每年高考均有考生因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字等而失分，同學(xué)們要對(duì)容易寫錯(cuò)的詞語要有歸納整理。例如通常容易寫錯(cuò)的化學(xué)名詞或術(shù)語中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發(fā)、分餾、過濾、戊、苯、藍(lán)、褪、褐”等等。答題時(shí)文字書寫盡量工整，不要求書法美觀，但至少做到整潔清晰。
3、簡(jiǎn)答敘述規(guī)范性
實(shí)驗(yàn)題中的簡(jiǎn)答部分看起來似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無處使，造成失分較多。
學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見錯(cuò)誤是：
①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；
②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；
③表達(dá)不規(guī)范，表述口語化，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語回答。
例如：【2015.10】28.右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。
請(qǐng)回答：
(1) 檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________。
從評(píng)卷情況看，該問考生失分較多。對(duì)于裝置氣密性檢查的操作要點(diǎn)：連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段水柱，則氣密性良好。
在實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題回答中，往往可以采用模板：“利用……操作，根據(jù)……現(xiàn)象，獲得……結(jié)論”。
例如，如何證明一瓶亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)？
回答：取少量溶液，先加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液已變質(zhì)。
三、選考加試題部分，強(qiáng)調(diào)“積累模型”
選考加試部分試題有三道題，試題考查知識(shí)及答題策略如下：
1.化學(xué)反應(yīng)原理類試題
該題主要把無機(jī)物推斷、熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識(shí)融合在一起命題，有時(shí)有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考查熱化學(xué)（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識(shí)別與繪制等。設(shè)問比較分散，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。
【答題策略】
在復(fù)習(xí)時(shí)同學(xué)們要重視：蓋斯定律的應(yīng)用與反應(yīng)熱的計(jì)算；有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)。
在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬不能放棄。
2.實(shí)驗(yàn)類試題
該類題主要以化學(xué)物質(zhì)制備為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。
【答題策略】
首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，明確實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
3.有機(jī)推斷類試題
命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以有機(jī)合成框圖為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計(jì)問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。
【答題策略】
從已經(jīng)考過的兩次試題看，有機(jī)推斷題往往合成目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)已知，因此同學(xué)們可以用逆推法將目標(biāo)產(chǎn)物進(jìn)行結(jié)構(gòu)拆解。關(guān)注步驟中官能團(tuán)變化和碳原子數(shù)目及碳鏈結(jié)構(gòu)的變化。出現(xiàn)情境信息時(shí)，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識(shí)融合在一起使用。
選考加試部分試題往往考查學(xué)生在陌生情境中對(duì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目有一定思維難度。同學(xué)們可以事先準(zhǔn)備一些典型例題或者針對(duì)某些情境的特定答題策略，然后在考試時(shí)去挖掘題目所給信息，若遇到相似情境，就可以用事先準(zhǔn)備例題的模型進(jìn)行答題。例如：
與我們理論研究平衡問題時(shí)將混合氣體置于一個(gè)密閉容器中充分反應(yīng)不同，在工業(yè)生產(chǎn)中的氣體一般以一定的流速通過管道系統(tǒng)，在通過催化劑后，未必反應(yīng)能夠達(dá)到平衡狀態(tài)，采用不同催化劑由于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，因此對(duì)轉(zhuǎn)化率會(huì)造成明顯影響。如果反應(yīng)有主副反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，反應(yīng)速率不同對(duì)反應(yīng)的選擇性也會(huì)造成影響。
因此在工業(yè)生產(chǎn)中，物質(zhì)的產(chǎn)率既跟轉(zhuǎn)化率有關(guān)，又跟反應(yīng)速率有關(guān)，甚至有時(shí)在考慮反應(yīng)條件選擇時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響優(yōu)于對(duì)轉(zhuǎn)化率影響的考量，例如合成氨反應(yīng)中溫度條件的選擇。
【模型】實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的平衡轉(zhuǎn)化情境
【例題：浙2016.6】28、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1= -53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
【答案】
（2）CD
（3）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響
希望同學(xué)們?cè)诳荚囍心軌蜃孕艔娜?、沉著冷靜，不畏難不大意，發(fā)揮出自己應(yīng)有水平，取得理想的成績(jī)！
The End
來源：中國(guó)教育在線
