電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是
氫離子（H+）的化合物叫做酸，與堿相對(duì)。
酸堿質(zhì)子理論涉及的酸概念：酸堿離子理論是
阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據(jù)他的
電離學(xué)說(shuō)提出來(lái)的。他認(rèn)為在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽(yáng)離子的物質(zhì)叫酸。
目
錄
1
酸的組成2
酸的定義3
酸的分類(lèi)1
氫離子+
酸根陰離子（1）使
酸堿指示劑變色 (
非氧化性酸)
紫色石蕊試液或
藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與
次氯酸，因?yàn)橛泻軓?qiáng)的氧化性，變紅之后會(huì)褪色）
無(wú)色
酚酞試液遇酸溶液不變色
另外，
甲基橙也是常用的
指示劑，金黃色的甲基橙溶液遇強(qiáng)酸變?yōu)榧t色或橙色(視酸性強(qiáng)弱而定，pH3.1以下紅色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍為黃色)
（2）酸呈酸性，在25攝氏度(室溫)下，pH值<7 (但室溫下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)
（3）跟
金屬活動(dòng)性順序表（H）前的活潑金屬的單質(zhì)反應(yīng) 生成鹽和氫氣
金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
產(chǎn)生氫氣的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（4） 跟
堿性氧化物和某些
金屬氧化物反應(yīng)
（5）跟堿起
中和反應(yīng),一般生成鹽和水
（6）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照
復(fù)分解的條件來(lái)判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，常見(jiàn)的有強(qiáng)酸制弱酸、高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)酸制低沸點(diǎn)(揮發(fā)性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等
2
物質(zhì)在溶于水時(shí)， 電離出的 陽(yáng)離子 全部是 氫離子的 化合物稱(chēng)為酸
3
——1.可分為有氧酸和
無(wú)氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3為含氧酸，HCl、H2S為無(wú)氧酸
2.、完全電離時(shí)能電離出幾個(gè)
氫離子便是幾元酸，>2是
多元酸①
一元酸：HCl HNO3 CH3COOH(
乙酸) 等
②
二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S(
氫硫酸) H3PO3(
亞磷酸) HOOCCOOH(
草酸 也寫(xiě)成H2C2O4) 等
③多元酸：H3PO4(磷酸)
檸檬酸 等
酸 的通 性
（1） 酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)
（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣
（3） 酸+
金屬氧化物=鹽+水
（4） 酸+堿=鹽+水
（5） 酸+鹽=新鹽+新酸
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