酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律及模擬試題
具體內(nèi)容
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)， 可歸納成下圖來(lái)表示。
① 金屬 + 氧氣®金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬， 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)， 金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
② 堿性氧化物 + 水®可溶性堿
可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca（OH）2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。
③ 堿®鹽
由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：
堿 + 酸性氧化物®鹽 + 水
堿 + 酸®鹽 + 水
堿 + 某些鹽®另一種堿 + 另一種鹽
④ 堿®堿性氧化物 + 水
不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。
⑤ 非金屬 + 氧氣®非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水®含氧酸
除不溶性的SiO 2外， 常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。
⑦ 酸®鹽
由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：
某些金屬 + 某些酸®鹽 + 氫氣
酸 + 堿性氧化物®鹽 + 水
酸 + 堿®鹽 + 水
酸 + 某些鹽®另一種酸 + 另一種鹽
⑧ 酸®酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金屬 + 非金屬®無(wú)氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑， 非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。
⑩ 酸性氧化物 + 堿性氧化物®含氧酸鹽（非初三知識(shí)）
強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。
強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。
酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。
參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。
參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH3·H2O）。
酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜， 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：
這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件， 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。
如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物， 那么生成物必須都是可溶的， 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。
必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng)，和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。
參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。
在金屬活動(dòng)性順序里， 排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬?gòu)乃?/span>鹽溶液里置換出來(lái)。
在金屬活動(dòng)性順序里， 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性， 跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣， 而是生成鹽、水和其它氣體。
【典型例題】
[例1] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫(xiě)下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡(jiǎn)要回答）
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 化學(xué)方程式 |
| （1） | | |
| （2） | | |
| （3） | | |
答案：
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 化學(xué)方程式 |
| 加入適量 的稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 |
|
| 加入適量的
| 有白色沉 淀生成 |
|
| 加入適量的 | 有白色沉 淀生成 |
|
解析：這是一道綜合性，思維性較強(qiáng)的去雜質(zhì)題。解這類(lèi)題時(shí)，要遵守不能引入新雜質(zhì)的原則，若在去雜過(guò)程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計(jì)合理的操作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯(cuò)。
[例2] 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－
C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－
答案：D
解析：解此類(lèi)題的關(guān)鍵是看離子間是否能相互結(jié)合，若有氣體、沉淀或難電離的物質(zhì)（如水）生成，則不能大量共存。在A項(xiàng)中
[例3] 請(qǐng)用不同的方法制備MgCl2
答案：① 2Mg+Cl2
③ Mg+CuCl2===MgCl2+Cu
④ MgO+2HCl==MgCl2+H2O
⑤ Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
⑥ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
⑦ Mg SO4+BaCl2==BaSO4↓+ Mg Cl2
解析：本題涉及物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，因制備MgCl2為鹽，現(xiàn)階段有9個(gè)成鹽的反應(yīng)有：
① 金屬 + 非金屬®無(wú)氧酸鹽
② 金屬 + 酸®鹽 + 氫氣
③ 金屬 + 鹽®另一種金屬 + 另一種鹽
④ 酸 + 堿性氧化物®鹽 + 水
⑤ 酸 + 堿®鹽 + 水
⑥ 酸 + 某些鹽®另一種酸 + 另一種鹽
⑦ 堿 + 酸性氧化物®鹽 + 水
⑧ 堿 + 鹽®另一種堿 + 另一種鹽
⑨ 鹽 + 鹽®另兩種鹽，因⑧反應(yīng)須可溶性的鹽和堿才能反應(yīng)，而Mg （OH） 2不溶故無(wú)此反應(yīng)。
【模擬試題】
一. 選擇題
1. 下列物質(zhì)不是由單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（ ）
A. NaCl B. HCl C. Al2O3 D. Fe2O3
2. 下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. ZnCl2 D. FeCl3
3. 下列反應(yīng)能生成氫氣的是（ ）
A. Fe和濃硫酸 B. Cu和稀鹽酸 C. Zn和稀硫酸 D. Mg和稀硝酸
4. 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A. CuO＋H2
C. 2H2＋O2
5. 對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說(shuō)法：① 一定是置換反應(yīng)；② 一定是分解反應(yīng)；③ 可能是分解反應(yīng)；④ 可能是化合反應(yīng)。其中正確的說(shuō)法是（ ）
A. ③ B. ③④ C. ②③ D. ②④
6. 要完成下列變化，能通過(guò)鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
① CaCO3→CaCl2?、?/span> Fe2O3 →FeCl2 ③ Cu（OH）2→CuCl2 ?、?/span> Fe→FeCl3
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
7. 常溫下既能與CO2反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)的是（ ）
A. 鹽酸 B. 水 C. NaCl D. NaOH
8. 下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（ ）
A. CO2 B. CO C. CaO D. Fe2O3
9. 金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無(wú)金屬析出的情況如下：
| | X鹽 | Y鹽 | Z鹽 |
| Ni | 無(wú) | 無(wú) | 有 |
| Zn | 無(wú) | 有 | 有 |
它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是（ ）
A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、Z
C. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z
10. 稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的（ ）
A. 鐵屑 B. 硝酸銀溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 氫氧化鉀溶液
二. 簡(jiǎn)答題
11. 氫氧化鈉固體暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是__ ____，這種現(xiàn)象叫潮解。在空氣中久置一段時(shí)間，能生成白色粉末物質(zhì)，此物質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式） __ _，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化： _。若向白色粉末物質(zhì)中滴加鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：_ ___?！?/span>
12. 從水，Zn，CaO，H2SO4，Ba（OH）2，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)化學(xué)方程式：
① 化合反應(yīng)：_ __
② 分解反應(yīng)：______ ____
③ 置換反應(yīng)：__________ _
④ 復(fù)分解反應(yīng)：
a. 酸和鹽的反應(yīng)____
b. 堿和鹽的反應(yīng)_____
c. 鹽和鹽的反應(yīng)___ __
13. 現(xiàn)有鹽酸、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鋇五種物質(zhì)的水溶液，其中只有一種物質(zhì)跟其它四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是_ _____（寫(xiě)化學(xué)式），推出該物質(zhì)跟其它四種物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）_ _____________
（2）_____ _______
（3） ___________
（4）___ ________
14. 制做松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制做時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?。根?jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
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