免费视频淫片aa毛片_日韩高清在线亚洲专区vr_日韩大片免费观看视频播放_亚洲欧美国产精品完整版

氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的類型可分為：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、假氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物和類似氧化物九類。（另外還有很多復(fù)雜的氧化物。）
氧化物屬于化合物，（當然也一定是純凈物）。其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負價，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

我們知道，堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水，堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，也生成鹽和水，
例如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 。
上述反應(yīng)表明，二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似。因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，我們熟悉的非金屬氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。

與水反應(yīng)

酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸。
例如：
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4 。
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如,將硫酸加熱可得到三氧化硫和水：
H2SO4=SO3↑+H2O
在這里三氧化硫可以看做是硫酸脫水后的生成物，因此也把酸性氧化物叫做酸酐。

與堿反應(yīng)

酸性氧化物（可以與水反應(yīng)生成酸）可以與堿發(fā)生反應(yīng)。
例如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物.例如氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇……
: 能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成, 且能與水反應(yīng)生成堿)。堿性氧化物一般不與正鹽、堿式鹽（如Mg（OH）Cl)反應(yīng)，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應(yīng)。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。堿性氧化物的對應(yīng)水化物是堿。例如，CaO對應(yīng)的水化物是Ca（OH）2，F(xiàn)e2O3對應(yīng)的水化物是Fe（OH）3。堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物。它們都是強堿：
Na2O+H2O→2NaOH
CaO+H2O→Ca（OH）2
高溫下，堿性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：
CaO+SiO2→CaSiO3
堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)：
Na2O+CO2→Na2CO3
堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。
堿性氧化物還可以和對應(yīng)的酸式鹽反應(yīng)——Na20+2NaHSO4→2Na2SO4+H2O
當然，堿性氧化物只是從理論上可以視為對應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物，并不是所有堿性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。
注意：★能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物，如SiO2可以與HF反應(yīng)，但SiO2卻是酸性氧化物（應(yīng)要注意，SiO2可以與HF反應(yīng)是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關(guān)?。?。
★堿金屬的氧化物不一定就是堿性氧化物，如Na2O2可以和水反應(yīng)生成堿，但它是過氧化物而不是堿性氧化物。

因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強堿反應(yīng)，故稱之為兩性，對應(yīng)水化物也是兩性氫氧化物
如：Al2O3 ZnO BeO
Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

不能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2 屬于不成鹽氧化物。
二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4 。
高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以“成鹽”的。如CO，在工業(yè)上制備甲酸，就是利用CO和NaOH在一定條件下反應(yīng)來制取的：
CO + NaOH →HCOONa
在中學(xué)階段，我們將CO劃分到不成鹽氧化物類，是因為中學(xué)化學(xué)中還沒有涉及象上述的用CO制甲酸這方面的知識。同時也提示我們：在教學(xué)中，不能將某些概念或定義講得太死，要留有一定的余地，注意出現(xiàn)特殊情況。

假氧化物也就是說由多種氧化物混合而成的氧化物，有些元素和氧的二元化合物，從分子組成上看是氧化物，但實際并不是氧化物且結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。我們將這類氧化物稱做假氧化物。
假氧化物是那種看似像氧化物（純凈物）其實是混合物的。像Fe3O4是氧化鐵和氧化亞鐵的混合物。

過氧化物，是由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用，也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。

金屬性特別活潑的堿金屬和堿土金屬，在一定條件下，在過量的氧氣中燃燒時，可生成比過氧化物含氧量更高的氧化物。例如NaO4等，我們稱之為超氧化物。另外，超氧化氫也屬于超氧化物。超氧化物中的超氧離子，是分子作為一個整體獲得一個電子后形成的，因此穩(wěn)定性很差，是很強的氧化劑。

常見的臭氧化物大都是比較活潑的堿金屬的氧化物，例如KO3、CsO3、RbO3等。它們是通過臭氧（O3）與堿金屬氫氧化物反應(yīng)制備而得其名的。堿金屬的臭氧化物在常溫下緩慢分解，生成超氧化物與氧氣。

這類化合物從它們的分子組成上看符合氧化物的定義，但是氧元素在分子中的化合價分別為+2和+l價，是電子的提供者而不是獲得者，因而不稱作氧化物。為了說明符合氧化物定義而又不屬于氧化物的現(xiàn)象，我們稱這類化合物為類似氧化物。
比如 氟氧化合物 現(xiàn)已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)。
除二氟化氧外，其他氟氧化物均不穩(wěn)定。二氟化氧是近無色或淡黃色氣體。

①金屬氧化物與非金屬氧化物
②離子型氧化物與共價型氧化物
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、過氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、不成鹽氧化物、其它復(fù)雜氧化物
1． 酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成含氧酸。
CO2+H2O→H?CO?
SO2+H2O→H?SO?
含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物.例如，將硫酸加熱可得到三氧化硫與水
2． 同時能與強酸強堿反應(yīng)，故稱之為兩性如：Al2O3 ZnO BeO
3． 不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。
例如，H2O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2屬于不成鹽氧化物。
（1）一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。
（2）二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4 。
（3）高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。
（4） 硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。

（1）酸性氧化物不都是非金屬氧化物，
非金屬氧化物也不都是酸性氧化物
如Mn2O7、是酸性氧化物，卻是金屬氧化物；CO、NO2、NO等都是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物
（2）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物。
如 Na2O2、Al2O3 都不是堿性氧化物
（3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相對應(yīng)的含氧酸，但不一定都能與水反應(yīng)。
如SiO2是H4SiO4 /H2SiO3的酸酐，但SiO2不與水反應(yīng)
（4）離子型氧化物都是強電解質(zhì)，共價型氧化物都是非電解質(zhì)
常見氧化物：
氧化鋅，氧化鎂，氧化鐵，氧化鈣，氧化鉻，氧化鋁（Al2O3）。

氧化物通?？梢杂媒饘僦苯尤紵ㄖ苯友鯕?a target='_blank' title='氧化'>氧化）法、還原法、熱分解法等來制備。詳見：氧化物的制備。

離子型

共價型

在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而長周期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的，例如第四周期鉀～錳特征氧化物的顏色呈如下變化：

酸堿性

根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。
（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2O
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多數(shù)非金屬共價型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。
（2）堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生中和反應(yīng)的氧化物是堿性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。
（3）兩性氧化物。同強酸作用成酸性，又同強堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近長周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。
（4）中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
詳見：氧化物的酸堿性。

熱穩(wěn)定性

大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、

中文別名：生石灰 石灰; CaO; 預(yù)分散CaO-80; 母膠粒CaO-80; 藥膠CaO-80; 消泡劑CaO; 吸水劑CaO; 吸濕劑CaO; 煅燒石灰; 煅石灰; 稀釋用石灰; 納米氧化鈣; 鈉石灰[含氫氧化鈉]; 母膠粒CaO-80; 藥用氧化鈣; 消泡劑氧化鈣; 吸潮劑氧化鈣; 母膠粒氧化鈣
化學(xué)式
CaO
相對分子質(zhì)量
56.08（不考慮其他同位素）
EINECS
215-138-9
分子式
CAO
分子量
56.08
性狀
白色或帶灰色塊狀或顆粒。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氫氧化鈣并產(chǎn)生大量熱，溶于酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶于乙醇。相對密度3.32～3.35。熔點2572℃。沸點2850℃。折光率1.838。有腐蝕性。

生產(chǎn)方法

1.石灰石煅燒法：
將石灰石粗碎至150 mm，并篩除30～50 mm以下的細渣。無煙煤或焦炭要求粒度在50 mm 以下，其中所含低熔點灰分不宜過多，其無煙煤或焦炭的加入量為石灰石的7.5%～8.5%(重量)。將經(jīng)篩選的石灰石及燃料定時、定量由窯頂加入窯內(nèi)，于900～1200℃煅燒，再經(jīng)冷卻即得成品。在煅燒工序副產(chǎn)二氧化碳。其 　CaCO3=CaO+CO2↑；
2.用純硝酸溶解大理石，將其煮沸驅(qū)除干凈CO2。向熱溶液中加入石灰乳，過濾除去Cu、Fe、Mg等氫氧化物沉淀，加熱濾液當其接近沸騰時通入CO2產(chǎn)生Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2的量相當于加入的Ca(OH)2的量。煮沸該溶液，Ca(HCO3)2即分解成碳酸鈣沉淀，并攜帶痕量的Fe。濾液中的Ca(NO3)2經(jīng)冷卻后加入1/3體積的濃氨水和濃的（NH4）2CO3則另有CaCO3沉淀下來。將CaCO3沉淀洗滌干燥，放在石英坩堝中在電爐上灼燒即得純的氧化鈣。若要制得高純氧化鈣，則應(yīng)先將高純硝酸鈣與高純碳酸銨合成碳酸鈣：將沉淀精制后，先于烘箱中烘干，再經(jīng)灼燒 （ 控制溫度逐漸升高） ，于1000℃恒溫8h，取出稍冷后，干燥保存，制得的產(chǎn)品為99.999%的高純氧化鈣；
3.碳酸鈣煅燒法：　
先將碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉淀，過濾，再加入碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，經(jīng)離心分離脫水，干燥后，進行煅燒，經(jīng)粉碎，篩選，制得藥用氧化鈣成品。其 　
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O
CaCl2+2NH3.H2O→Ca(OH)2+2NH4Cl 　
Ca(OH)2+NaHCO3→CaCO3+NaOH+H2O 　
CaCO3===高溫==CaO+CO2↑；

用途

1.可作填充劑，例如：用作環(huán)氧膠黏劑的填充劑；
2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用于半導(dǎo)體生產(chǎn)中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的干燥及醇類脫l水等。 　
3.用作原料，可制造電石、純堿、漂白粉等，也用于制革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4.可用作建筑材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑； 　
5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥； 　
6.還可用于耐火材料、干燥劑；
7.可配制農(nóng)機1、2號膠和水下環(huán)氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預(yù)反應(yīng)的反應(yīng)劑；
8.用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)； 　
9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統(tǒng)的金屬表面保持干燥，防止腐蝕，適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護； 　
10、可以和水反應(yīng)制備氫氧化鈣，反應(yīng)方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)。