一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物，注意：
a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
液體溶于液體，有水，水為溶劑，無(wú)水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：在一定溫度下溶液里的某種溶質(zhì)超過(guò)這種溶質(zhì)的飽和限度的溶液，叫做這種溶質(zhì)的過(guò)飽和溶液。在溶質(zhì)溶解量沒(méi)有達(dá)到最大限度之前所形成的溶液，都叫不飽和溶液。
（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：
①飽和溶液不一定是濃溶液
?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤?，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
?、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/span>
（2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲線
例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g
（2）P點(diǎn)的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/span>
（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。
（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<c<b< span=''>
（8）除去A中的泥沙用過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過(guò)濾法：分離可溶物 難溶物
（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
應(yīng)該注意：
?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
?、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
?、苡?jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。
②對(duì)溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來(lái)說(shuō)，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
溶解度是用來(lái)表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液組成。
4、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
?、倬毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的蔗糖溶液。
?、诩由顚?duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。
實(shí)驗(yàn)用品：
托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
實(shí)驗(yàn)步驟：
?、儆?jì)算
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖質(zhì)量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的質(zhì)量：50g－2.5g＝47.5g
?、诜Q量（量?。?/span>
用托盤(pán)天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。）
?、廴芙?/span>
把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。
?、苜A存
把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。
5、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算
①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算
因?yàn)槿芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②關(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算
溶液增濃通常有幾種情況：
a、向原溶液中添加溶質(zhì)：
因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑
因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、與濃溶液混合
因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋Bg× b%＝（Ag＋Bg）×c％。
6、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
解這類問(wèn)題時(shí)要注意：
①化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。
?、谌粢阎芤旱捏w積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算。
?、蹎挝灰y(tǒng)一。
7、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況
?、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。
?、廴羧苜|(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。
?、苋羧苜|(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
?、蓐P(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（數(shù)目）＝1︰100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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