溶解度是初中化學(xué)中的一個重要概念，溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點題型。這類題目涵蓋面廣，綜合性強。能較好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息的能力及知識應(yīng)用能力。是中考化學(xué)的重點，也是學(xué)生的失分點。在2011年各地中考化學(xué)試題中，出現(xiàn)了許多與溶解度曲線相關(guān)的試題，現(xiàn)歸納如下，以供參考。
一、溶解度的意義
例1 （2011·嘉興）將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（ ） 
解析：由題意知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時符合的圖像只有選項C。
答案：C
點評：正確理解溶解度曲線的意義，是解答本題的關(guān)鍵。
二、判斷或比較溶解度的大小
例2 （2011·四川省眉山市）如圖2所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是 。
（3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是___ （填物質(zhì)序號）。
解析：（1）在溶解度曲線上兩線相交的點表示：在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。（2）t1℃時a物質(zhì)的溶解度為20克，即t1℃時100克水中達到飽和狀態(tài)時最多能溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃線與溶解度曲線的交點越靠上的物質(zhì)的溶解度越大。所以應(yīng)是：cba。
答案：（1）在t1℃時，ac的溶解度相等 （2）不能 （3）cba
點評：本題考查了有關(guān)溶解度的一些問題，要理解溶解度的概念，清楚交點的意義。
三、判斷晶體的析出
A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液
C.將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體
D.t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)
解析：A中沒有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；B中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高之后，還是不飽和溶液；C因為甲乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫度后都會有晶體析出；D中t2℃時兩物質(zhì)的溶解度相同，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)，但是題中并沒有說等質(zhì)量的飽和溶液，所以錯了。
答案：C
點評：該題是一個傳統(tǒng)題，歷年來考的形式基本相同。
例4 （2011·江蘇省南通市）固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說法錯誤的是( )
B.t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg
C.t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D.將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出
解析：A選項中物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中是正確的；B選項中t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為m g是正確的；C選項中t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度曲線相交，說明t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同是正確的；D選項根據(jù)溶解度曲線的特點，物質(zhì)W隨著溫度的升高溶解度增大，將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃時飽和溶液變成不飽和溶液，沒有晶體析出。
答案：D
四、判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
例5 （2011·鹽城）如圖5為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）
A.t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大
B.t2℃時，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液
C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大
D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
解析：從溶解度曲線上可以t1℃時三種物質(zhì)的溶解度B＞A＝C；t2℃時三種物質(zhì)的溶解度只有C的溶解度小于ag所以只有C物質(zhì)能形成飽和溶液；從溶解度曲線上可以看出由t2℃降溫到t1℃時，A物質(zhì)的溶解度變化最大，所以等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大；使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎眉尤肴苜|(zhì)B，蒸發(fā)溶劑和降低溫度的方法。
答案：D
點評：本題結(jié)合溶解度曲線考查溶解度、飽和溶液、結(jié)晶和飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。解答此類題目的關(guān)鍵是結(jié)合溶解度曲線認真分析，牢固掌握溶解度的四個方面，深入理解結(jié)晶的定義和結(jié)晶出的質(zhì)量與單位飽和溶液質(zhì)量的關(guān)系，特別注意C類物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時應(yīng)該采用升高溫度。
五、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算
例6 （2011·河南省）如圖6是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度人干乙的溶解度
B.t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
D.10℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量
解析:溶解度隨溫度的變化而變化，所以說溶解度時，必須限定溫度，所以A不對；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以C不對；10℃時，甲的溶解度比乙小，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量應(yīng)小于乙的質(zhì)量。
答案：B
點評：考查了溶解度曲線和溶液的分類、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等問題。
例7 （2011·江蘇泰州）如圖7是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大
C.t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量
解析：由溶解度曲線可知，t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；t1℃時，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B小，故A、B錯誤；A的溶解度比B受溫度影響大，所以等質(zhì)量的A、B兩種飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出晶體的量A一定大于B，故D錯誤。
答案：C
點評：本題考查溶解度曲線的意義。圖中所示的溫度，溶解度曲線的趨勢、交點是解題的關(guān)鍵。
縱觀2011年各地中考試題，有關(guān)溶解度曲線的綜合題在試題設(shè)計上，常將溶解度的概念及意義、結(jié)晶的方法、飽和與不飽和溶液的概念及其轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算等核心知識與溶解度曲線結(jié)合起來，突出命題的能力立意，這類試題仍將是中考命題的重點。
