九 年 級(jí) 化 學(xué) 方 程 式
化 學(xué) 反 應(yīng)
化 學(xué) 方 程 式
1
紅磷在空氣中燃燒
4 P + 5 O2 點(diǎn)燃 2 P2O5
2
硫在空氣中燃燒
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
3
鋁在氧氣中燃燒
4 Al + 3 O2 點(diǎn)燃 2 Al2O3
4
碳在空氣中燃燒
C + O2 點(diǎn)燃 CO2
5
鐵在氧氣中燃燒
3 Fe + 2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
6
過(guò)氧化氫分解制氧氣
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
7
實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
8
水通電分解
2 H2O通電2 H2↑+ O2↑
9
氧化汞受熱分解
2 HgO △ 2 Hg + O2↑
10
鐵和硫酸銅反應(yīng)
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
11
鎂在空氣中燃燒
2 Mg + O2 點(diǎn)燃 2 MgO
12
氫氣還原氧化銅
H2 + CuO △ Cu + H2O
13
鎂和氧化銅反應(yīng)
Mg + CuO △ Cu + MgO
14
氫氣在空氣中燃燒
2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O
15
硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)
CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
16
氯酸鉀分解制氧氣
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
17
用石灰石燒生石灰
CaCO3高溫 CaO + CO2↑
18
碳在空氣中不充分燃燒
2 C + O2 ( 不足 ) 點(diǎn)燃2 CO
19
碳還原氧化銅
C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑
20
碳還原氧化鐵
3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑
21
碳酸易分解
H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
22
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
23
二氧化碳溶于水
CO2 + H2O === H2CO3
24
二氧化碳和石灰水反應(yīng)（檢驗(yàn)CO2）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
25
一氧化碳在空氣中燃燒
2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2
26
一氧化碳還原氧化銅
CO +CuO 加熱Cu + CO2
27
甲烷（沼氣）在空氣中燃燒
CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O
28
酒精（乙醇）在空氣中燃燒
C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃2 CO2 + 3 H2O
29
鎂和鹽酸反應(yīng)
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
30
鎂和硫酸反應(yīng)
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
31
鋅和鹽酸反應(yīng)
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
32
實(shí)驗(yàn)室制氫氣
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
33
鐵和鹽酸反應(yīng)
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑
34
鐵和硫酸反應(yīng)
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
35
鋁和硫酸銅反應(yīng)
2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
36
銅和硝酸銀反應(yīng)
Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag
37
一氧化碳還原三氧化二鐵
3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2
38
鐵銹溶解在鹽酸中
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
39
三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
40
生石灰化成熟石灰
CaO+H2O ==Ca(OH)2
41
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
42
氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
43
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
NaOH+HCl==NaCl+H2O
44
氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
45
氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
46
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
47
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
48
用碳酸鈉制取氫氧化鈉
Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
49
碳酸鈣與溶有二氧化碳的水反應(yīng)
CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2
50
碳酸氫鈣遇熱或減壓分解
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
常用的相對(duì)分子質(zhì)量
H2
O2
H2O
CO2
CO
HCl
NaCl
H2SO4
FeSO4
CuSO4
2
32
18
44
28
36.5
58.5
98
152
160
CaCO3
Fe2O3
CuO
KMnO4
AgNO3
BaSO4
AgCl
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
100
160
80
158
170
233
143.5
40
74
98
重要的酸、堿、鹽的檢驗(yàn)
物 質(zhì)
檢驗(yàn)用的藥品
現(xiàn) 象
實(shí) 際 例 子
酸
紫色石蕊溶液（或藍(lán)色石蕊試紙）
變紅
堿
①紫色石蕊試紙（或紅色石蕊試紙）②酚酞
①變藍(lán)色
②變紅色
鹽酸或可溶性鹽酸鹽
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸或可溶性硫酸鹽
BaCl2溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸鹽
1 鹽酸和澄清的石灰水
2 BaCl2溶液和鹽酸
①生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②生成的白色沉淀能溶于鹽酸且有氣泡
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+H2O+CO2↑
銨鹽
NaOH溶液和紅色石蕊試紙
混合加熱后，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色
NH4Cl + NaOH △ NaCl + NH3 + H2O
