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【題文】（6分）已知：①1mol H2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。

②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1

（1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。

【答案】 C

（1）H2(g)+

O2(g)==H2O(g)    △H= －245kJ/mol

（1）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此反應熱是436KJ/mol+249KJ/mol－930KJ/mol＝245kJ/mol，所以反應的熱化學方程式是H2(g)+

O2(g)==H2O(g)     △H= －245kJ/mol。
（2）標準狀況下1.12L氫氣是0.05mol，燃燒生成水蒸氣放熱是245kJ/mol×0.05mol＝12.25kJ。生成水蒸氣是0.05mol，變成液態(tài)水又放出熱量是44kJ/mol×0.05mol＝2.2kJ，所以最終放出的熱量是12.25kJ＋2.2kJ＝14.45KJ。
（3）設混合氣體中氫氣和甲烷的物質的量分別是x和y，則x+y＝4mol。根據熱化學方程式可知，289kJ/mol×x+890 kJ/mol×y＝2358kJ，解得x＝y(tǒng)＝2mol，所以二者的體積之比是1:1。