第一節(jié) 溶液的濃度 一、溶液濃度的表示方法
質(zhì)量濃度：每單位溶液體積含有溶質(zhì)的質(zhì)量。（kg·m
-3）
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
體積分?jǐn)?shù)：在相同溫度和壓強的條件下，混合氣體中組分單獨占有的體積與混合氣體總體積之比。
問：98%的濃硫酸 75%的消毒酒精 氧氣含量21%
二、摩爾 物質(zhì)的量濃度
1.買米買氣的故事
一斤米 N 粒米
一立方米的天然氣 N 個甲烷分子
2. 一摩爾有多少個東東
摩爾（mol）就是一個特定數(shù)目的數(shù)量單位。
1 雙手套---- 2 只
1 包煙 ---- 10根
1 打筆 ---- 12支
......
一摩爾是多少個呢？
1
摩爾某微粒 = 6.02×1023 個某微粒 6.02×10
23，阿伏加德羅常數(shù)，用N
A表示。
3. 摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量濃度
為什么人為規(guī)定1摩爾（mol）是6.02×10
23個呢？
原子的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)
而質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等，質(zhì)量特別?。?.67× 10
-24 克），而人們使用中往往用宏觀的量，所以把6.02×10
23個質(zhì)子或中子一起稱量就正好1克了。
1 摩爾碳原子 = 6.02×10
23個碳原子 = 12克碳原子
1 摩爾水分子 = 6.02×10
23個水分子 = 18克碳原子
1 摩爾水分子含有6.02×10
23個氧原子，1.204×10
24個氫原子
摩爾質(zhì)量：1mol該物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mol。
初中學(xué)的分子量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量。
例題：
硫酸H
2SO
4的摩爾質(zhì)量是
98g/mol，0.5mol硫酸H
2SO
4的質(zhì)量是
49g ，其中含有
2 mol 氧原子 ，即
1.204×1024個氧原子。
思考題：
0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？
物質(zhì)的量濃度：單位體積含有物質(zhì)的摩爾數(shù)，（mol·L
-1） 體現(xiàn)的是物質(zhì)數(shù)目上的密集程度。
例題：
A型題 1ml硝酸汞滴定液（0.02mol／L）相當(dāng)于青霉素鈉（分子量為356.38）的量是
A.7.128mg
B.35.64mg
C.3.564mg
D.17.82mg
E.14.26mg
[答疑編號911201101：針對該題提問] 【答案】A
思考題：
A型題 碘量法測定維生素C的含量時，每1ml碘滴定液（0.05mol／L）相當(dāng)于維生素C的毫克數(shù)為（維生素C的分子量為176.13，與碘的摩爾比為1：1）
A.17.613mg
B.8.806mg
C.5.871mg
D.4.403mg
E.2.201mg
[答疑編號911201102：針對該題提問] 【答案】B
第二節(jié) 溶液的某些物理性質(zhì) 一、溶液的蒸氣壓
1. 溶劑的蒸氣壓
在一定溫度下把純水注入一空的密閉容器中，與液相處于平衡時的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓，常用符號P表示，單位Pa。
蒸氣壓與溶液的溫度有關(guān)。
◆同溫度下，蒸氣壓大的稱為易揮發(fā)性物質(zhì)。
◆同溫度下，蒸氣壓小的稱為難揮發(fā)性物質(zhì)。
2. 溶液的蒸氣壓下降
◆在一定溫度下，
難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓將下降，其下降的程度和溶解在溶劑中的溶質(zhì)的濃度呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。
二、溶液的沸點
1. 溶劑的沸點
液體的飽和蒸氣壓等于外界大氣壓時的溫度叫做該液體的
沸點。
◆液體的沸點與外壓有關(guān)。
◆
純液體的沸點是恒定的。
2. 溶液的沸點升高
在一定壓力下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點會升高，其升高的程度和溶解在溶劑中的溶質(zhì)的濃度呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。
三、溶液的凝固點
1. 溶劑的凝固點
液態(tài)物質(zhì)的凝固點是該物質(zhì)的液相與固相具有相同蒸氣壓而能平衡共存時的溫度。
2. 溶液的凝固點降低
溶液的凝固點是溶液與其固態(tài)溶劑（如冰）具有相同的蒸氣壓而能平衡共存時的溫度。
◆
純?nèi)軇┑哪厅c是恒定的 ◆
溶液的凝固點一般比純?nèi)軇┑哪厅c低，降低的程度與溶液的濃度成正比。
四、溶液的滲透壓
滲透壓：這種恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生，而達(dá)到動態(tài)平衡的壓力，稱
為滲透壓。 滲透壓用符號P表示，單位為 Pa 或 kPa；
滲透作用的意義
等滲、低滲和高滲溶液
在醫(yī)學(xué)上是以血漿的滲透壓作為標(biāo)準(zhǔn)，若滲透壓與血漿滲透壓相等的溶液稱為等滲溶液，高于血漿滲透壓的溶液稱為高滲溶液，低于血漿滲透壓的溶液稱為低滲溶液。
計算表明，0.9% NaCl、5%葡萄糖溶液都是等滲溶液。
第三節(jié) 電解質(zhì)溶液 溶質(zhì)在溶劑中存在兩種形式：分子和離子。
一些溶質(zhì)在溶劑的作用下，電離成可以自由移動的離子，形成
電解質(zhì)溶液。
在一定溫度下，已電離的分子數(shù)與電離前分子總數(shù)的比，稱為該電解質(zhì)的
電離度，用a表示。
常用電離度的大小來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱。
例如在25℃時，0.1mol/L HAc的 a=1.34% 表示在溶液中每10000個HAc分子中約有134個分子電離成H
+和Ac
-。
影響電離度的因素：除與溶質(zhì)、溶劑的極性有關(guān)外，還與溶液的濃度與溫度有關(guān)。
