1、判斷晶體類型的方法
（1）依據(jù)物質的分類判斷 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）,強堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體.大多數(shù)非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體.常見的原子晶體單質有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等.金屬單質（除汞外）與合金都是金屬晶體.
（2）依據(jù)物質的性質判斷 離子晶體的熔點較高,常在數(shù)百至1000余度；原子晶體熔點高,常在1000度至幾千度；分子晶體熔點低,常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有相當?shù)偷?離子晶體水溶液及熔化時能導電,晶體不導電；原子晶體一般為非導體,但石墨等導電；分子晶體為非導體,而分子晶體中的電解質（主要是酸和非金屬氫化物）溶于水,使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子也能導電,但熔化不導電,金屬晶體是良導體.
2、晶體中的幾個不一定
（1）離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學鍵.如氨鹽中除含離子鍵,還含極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵還含非極性鍵.
（2）離子晶體不一定肯定含金屬陽離子,如NH4Cl中含的陽離子是NH4+(凡是氨鹽、肯定同時含離子鍵、極性鍵和配位鍵).
（3）離子晶體的熔點不一定肯定低于原子晶體,如MgO的熔點高于SiO2.
（4）含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體中就含有金屬陽離子.
（5）金屬和非金屬形成的晶體不一定都是離子晶體,如AlCl3就是含共價鍵的分子晶體
（6）具有金屬光澤且能導電的單質不一定就是金屬,如石墨具有金屬光澤且能導電,卻是非金屬.
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