本輪推出的作品為學(xué)生作品，可能會有錯誤，也可能直接照搬資料，特此說明，敬請諒解。不過是學(xué)生親身實踐的成果，不作為其他用途，希望大家海涵。
【學(xué)生團(tuán)隊1資料展示】
化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機(jī)物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。
1.二氧化碳可以溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，而不穩(wěn)定的碳酸容易分解成水和二氧化碳；2.一定條件下，二氧化碳能與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽；3.向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀；4.高溫條件下，二氧化碳能與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳；5.二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下會發(fā)生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應(yīng)。
物理性質(zhì)：
1.常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大（1.977g/L，所以實驗室收集二氧化碳可用向上排空氣法），能溶于水，沒有閃點，無色無味；2.液體狀態(tài)表面張力：約3.0dyn/cm；3.密度：1.816kg/m3；4.粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維；5.二氧化碳分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不會與織物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；6.它沸點低（-78.5℃），常溫常壓下是氣體。加壓降溫可得無色CO2液體，再降溫可得雪花狀固體，再壓縮可得干冰，干冰達(dá)到-78.5℃，會升華成為氣體CO2，不會形成CO2液體。干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳。
用途：
1.二氧化碳做滅火劑：因為二氧化碳不燃燒，又不支持一般燃燒物的燃燒，同時二氧化碳的密度又比空氣的密度大， 所以常用二氧化碳來滅火.用二氧化碳來隔絕空氣，以達(dá)到滅火的目的；2.二氧化碳制作致冷劑：固體的二氧化碳（干冰）在融化時直接變成氣體，融化的過程中吸收熱量，從而降低了周圍的溫度.所以，干冰經(jīng)常被用來做致冷劑；3.二氧化碳滅火器人工降雨：用飛機(jī)在高空中噴撒干冰，可以使空氣中的水蒸氣凝結(jié)，從而形成人工降雨；4.二氧化碳作為工業(yè)原料：在化學(xué)工業(yè)上，二氧化碳是一種重要的原料，大量用于生產(chǎn)純堿、小蘇打、尿素、碳顏料鉛白等.在輕工業(yè)上，用高壓溶入較多的二氧化碳，可用來生產(chǎn)碳酸飲料、啤酒、汽水等；5.二氧化碳能夠給貯藏食品（防腐劑）：用二氧化碳貯藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中細(xì)菌、霉菌、蟲子生長，避免變質(zhì)和有害健康的過氧化物產(chǎn)生，并能保鮮和維持食品原有的風(fēng)味和營養(yǎng)成分。
【學(xué)生團(tuán)隊2資料展示】
物理性質(zhì)：二氧化碳的熔點為-56.6℃（527kPa），沸點為-78.5℃，密度比空氣密度大（標(biāo)準(zhǔn)條件下），可溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑，熱穩(wěn)定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應(yīng)生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
用途：一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得，主要應(yīng)用于冷藏易腐敗的食品（固態(tài)）、作致冷劑（液態(tài)）、制造碳化軟飲料（氣態(tài)）和作均相反應(yīng)的溶劑（超臨界狀態(tài)）等。關(guān)于其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。
分子結(jié)構(gòu)：CO2分子形狀是直線形的，其結(jié)構(gòu)曾被認(rèn)為是：O=C=O。但CO2分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介于碳氧雙鍵（鍵長為124pm）和碳氧三鍵（鍵長為113pm）之間，故CO2中的碳氧鍵具有一定程度的三鍵特征。現(xiàn)代科學(xué)家一般認(rèn)為CO2分子的中心原子碳原子采取sp雜化，2條sp雜化軌道分別與2個氧原子的2p軌道（含有一個電子）重疊形成2條σ鍵，碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。
【學(xué)生作品展示】
【干冰晶胞】
參考來源：百度圖片
