[教學(xué)方法的總體設(shè)計及理論依據(jù)]
教學(xué)方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)，符合教材內(nèi)容和教學(xué)目的，而化學(xué)基礎(chǔ)理論又具有抽象性和概括性。教材是在學(xué)生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)后，開始從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)，從感性上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，然后通過教材分析，使學(xué)生的感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識。
教學(xué)方法的選擇應(yīng)有利于教學(xué)任務(wù)的完成，實(shí)質(zhì)上就是要突出本節(jié)重點(diǎn)，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容實(shí)際，教師首先復(fù)習(xí)提問：什么叫化合價?為什么單質(zhì)分子里元素的化合價為零?初中化學(xué)里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?然后探索引申，學(xué)生分析討論，深化認(rèn)識層次，最后教師歸納總結(jié)講解，學(xué)生反饋練習(xí)，使學(xué)生的理解深度和廣度能更進(jìn)一層。
[說學(xué)法]
由于采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在 還原CuO的這個氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在 中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題，順勢引導(dǎo)學(xué)生用化合價升降的觀點(diǎn)來分析，得出氧化還原的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化;然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題，通過分析討論的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是一種物質(zhì)失去電子，必定同時有另一種物質(zhì)得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣以來，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
[說教學(xué)程序及教學(xué)環(huán)節(jié)的確定]
依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申，我對本節(jié)課的安排如下：
1關(guān)于氧化還原反應(yīng)
(1)復(fù)習(xí)舊知識階段。初中學(xué)了氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容和核外電子排布的初步知識、化合價概念、單質(zhì)及化合物中元素化合價的情況，化合價變化與電子得失的關(guān)系。
(2)通過探索引申階段。分析 跟CuO的反應(yīng)，Na在 里燃燒等例子。
(3)分析討論階段。從得氧失氧、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析揭示實(shí)質(zhì)。
(4)概括總結(jié)階段。得出氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)特征、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
(5)知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋;作業(yè)布置;介紹并練習(xí)掌握表示電子得失的一種方法——雙線橋法。
2關(guān)于氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)間的相互關(guān)系。
(1)復(fù)習(xí)舊知識階段。 跟CuO的反應(yīng)中，誰是氧化劑?誰是還原劑?
(2)探索引申階段。Na與 及 與 的反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?
(3)分析討論階段。從得失氧、化合價變化、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析揭示實(shí)質(zhì)。
(4)概括總結(jié)階段。形成氧化劑、還原劑概念。
(5)啟發(fā)回答階段。為什么說在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化?為什么說氧化劑和還原劑必定同時存在?氧化劑及還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物各是什么?
(6)師生共同小結(jié)階段。得出關(guān)系式：化合價升高—失電子—被氧化—還
原劑—氧化產(chǎn)物;化合價降低—得電子—被還原—氧化劑—還原產(chǎn)物。
(7)知識應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋;作業(yè)布置;介紹并練習(xí)掌握表示電子轉(zhuǎn)移的另一種方法——單線橋法。
