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氧化劑和還原劑

我說課的內(nèi)容是新課標(biāo)魯科版《化學(xué) · 必修一》第二章第三節(jié)《氧化劑和還原劑》

一 說教材

(一）在教材中的地位和作用

氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，合乎情理，符合學(xué)生情況，符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律。復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型以及氧化反應(yīng)還原反應(yīng)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)、原電池、電解池、電極反應(yīng)式知識(shí)的重要紐帶。

（二）教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意圖及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)

1、  知識(shí)目標(biāo)：

（1）通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生從化合價(jià)有無變化的角度，建立起氧化還原反應(yīng)的概念；通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，直到氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

（2）通過對(duì)元素化合價(jià)變化的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念通過實(shí)驗(yàn)，

掌握物質(zhì)的氧化性和還原性的研究方法。了解中學(xué)常見的氧化劑和還原劑；

（3）通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握掌握不同價(jià)態(tài)鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；了解Fe3+的檢驗(yàn)方法；

2、  能力目標(biāo)：

通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力，掌握科學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)的一般研究方法和步驟。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：

（1）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

（2）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。

（3）通過了解鐵與人體健康的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系。

4、過程、方法目標(biāo)：

（1）使學(xué)生學(xué)會(huì)“運(yùn)用已知物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證未知物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究的方法”；

（2）學(xué)會(huì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí)。

（3）以鐵及其化合物為例，掌握探究物質(zhì)氧化性和還原性的過程與方法

（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，了解鐵及其化合物的氧化性還原性；探究物質(zhì)氧化性和還原性

難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用氧化還原的理論探究鐵及其化合物的氧化性和還原

（四）   知識(shí)脈絡(luò)

本節(jié)主要包括三部分內(nèi)容，分三個(gè)課時(shí):

第一部分氧化還原反應(yīng)的概念，（包括氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）；

第二部分氧化劑和還原劑的概念及其判斷，常見氧化劑和還原劑有哪些，

第三部分探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，主要是對(duì)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等反應(yīng)類型；沒有形成氧化還原的概念，無法分析如“Fe₂O₃與CO反應(yīng)”的反應(yīng)類型。結(jié)合實(shí)例說明初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類知識(shí)不夠全面，不夠本質(zhì)，從而轉(zhuǎn)入從化合價(jià)升降和從電子轉(zhuǎn)移角度去認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

在確定教學(xué)方法時(shí)，遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

三、說教法

　1、采用啟發(fā)引導(dǎo)式教學(xué)，遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生通過不斷設(shè)置問題，分析問題，從而達(dá)到解決問題的目的。有利于發(fā)展學(xué)生思維能力和邏輯推理能力。
　2、研究通過討論的方法，有利于提高他們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)能力　　

四、說學(xué)法
　結(jié)合本教材的特點(diǎn)教學(xué)方法如下：

(1) 緊緊抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導(dǎo)“因”或由“因”推“果”。如根據(jù)“鐵元素的化合價(jià)”（因）推測“鐵具有性質(zhì)”（果）。

(2)指導(dǎo)他們用多種方法研究問題，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?！　?/p>

(3)指導(dǎo)學(xué)生用“探究”的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)

(4)指導(dǎo)學(xué)生用類比、對(duì)比等思維方法，使未知知識(shí)與已有知識(shí)發(fā)生聯(lián)系，以增進(jìn)對(duì)探究內(nèi)容的理解。

(5)引導(dǎo)學(xué)生變正向思維為逆向思維，達(dá)到對(duì)知識(shí)的深層理解和運(yùn)用。

教學(xué)手段：1、多媒體輔助法2、對(duì)比分析法3、引導(dǎo)法4、分組實(shí)驗(yàn)探究法5、講解歸納法

五、教學(xué)過程

設(shè)計(jì)思想：知識(shí)為基礎(chǔ)，過程方法為主線，設(shè)疑探索，注重師生互動(dòng)。

共分為五個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課教學(xué)、課堂小結(jié)、遷移運(yùn)用、課后研究

第一課時(shí)教學(xué):先展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片:電池放電，鐵銹金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)等，激發(fā)學(xué)生興趣，產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，指出這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。設(shè)疑一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？一石激起千層浪，學(xué)生積極思考討論。指出基本反應(yīng)類型分類的局限性，需要從新的角度將化學(xué)反應(yīng)分類。設(shè)計(jì)初中熟悉的四個(gè)基本類型的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生從分析元素的化合價(jià)有無變化入手，發(fā)現(xiàn)有的有化合價(jià)的變化，有的沒有，發(fā)現(xiàn)了新視角，很自然的從化合價(jià)有無變化角度引入了氧化還原反應(yīng)的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“活動(dòng)·探究”，形象的演示了氧化還原反應(yīng)中電子的定向移動(dòng)，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，實(shí)施STS教育，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。

第二課時(shí)教學(xué):分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，通過復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；設(shè)計(jì)練習(xí)，分析元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系、由元素的價(jià)態(tài)推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性、由元素的價(jià)態(tài)判斷氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，從而建立氧化劑還原劑、氧化性還原性、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并通過KMnO₄與KI反應(yīng)，設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。從這個(gè)反應(yīng)中我們得到啟發(fā)，若判斷某物質(zhì)具有氧化性，我們首先選定一種還原劑（KI溶液、Na₂S溶液），看是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若與還原劑發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，那么該物質(zhì)具有氧化性，反之亦然。；最后介紹常見的氧化劑和還原劑。

第三課時(shí)教學(xué): 設(shè)置疑問：新榨的蘋果汁顏色和放置久了以后的顏色變化對(duì)比，提出問題：什么原因?qū)е铝祟伾淖兓?？激發(fā)學(xué)生的興趣，體現(xiàn)化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。然后介紹鐵在自然界中的存在及作用, 引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活以及人體健康分析。介紹我國鐵的使用歷史，鐵礦石的儲(chǔ)量，從1996年我國鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。培養(yǎng)學(xué)生的能力不但要從知識(shí)的深度上去挖掘，更要從知識(shí)的廣度上去延伸。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第51頁“資料在線”，并運(yùn)用多媒體展示了解鐵及其常見的化合物（存在及物理性質(zhì)(顏色，狀態(tài))）。根據(jù)鐵及其常見的化合物的價(jià)態(tài)自然的引入要探究的問題，突破重難點(diǎn)。通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，分析價(jià)態(tài)、設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，分組討論，選擇合理的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，完成實(shí)驗(yàn)探究。歸納總結(jié)出單質(zhì)鐵、Fe²⁺、Fe³⁺性質(zhì)及三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用圖示的方法表示出來，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。聯(lián)系實(shí)際讓學(xué)生達(dá)到學(xué)以至用的目的，解決現(xiàn)實(shí)生活中碰到的實(shí)際問題。

六、課堂練習(xí)

1、判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

①PCl₃＋Cl₂＝PCl₅       ②Ca（ClO）₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

 ④AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

2、寫出用實(shí)驗(yàn)證明Na₂SO₃的氧化性與還原性中的氧化劑和還原劑。

3、利用鐵及其的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)解決實(shí)際問題，簡要分析課文遷移·運(yùn)用所提供的兩個(gè)案例：

4、除雜（1）FeCl3（FeCl2）         （2）FeCl2（FeCl3）

七、課后作業(yè)

（1）閱讀資料在線，鐵元素與人體健康；（設(shè)計(jì)意圖：擴(kuò)展視野）

（2）完成課后練習(xí)第四題。（設(shè)計(jì)意圖：知識(shí)運(yùn)用鞏固）

板書設(shè)計(jì)：

一、說教材

二、學(xué)情分析

三、說教法

四、說學(xué)法

五、教學(xué)過程

1、氧化還原反應(yīng)的概念

2、氧化劑還原劑

3、鐵及其化合物的探究